高三化学重要知识点总结归纳,菁选2篇（完整文档）

时间：2023-02-04 11:55:04 来源：网友投稿

导读：高三化学重要知识点总结归纳1　　一、氧化还原反应　　1 (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2 (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

高三化学重要知识点总结归纳1　　一、氧化还原反应　　1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物下面是小编为大家整理的高三化学重要知识点总结归纳,菁选2篇（完整文档）,供大家参考。

高三化学重要知识点总结归纳1

　　一、氧化还原反应

　　1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　二、铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　　能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质